1) Quelle est la configuration électronique de l'ion Mn2+ :
2) Cocher la (les) bonne(s) réponse(s) :
A. Vrai. C'est le principe d'exclusion de Pauli : impossible de trouver deux électrons dans un atome ayant les mêmes quatre nombres quantiques (n, l, m1 et ms). En effet, deux électrons qui occupent la même orbitale possèdent toujours des spins opposés, un électron avec ms = +1/2 et -1/2 pour l'autre, même si les trois nombres quantiques (n, l et m1) sont égaux.
B. Vrai.
C. Vrai. Car d'après l'ordre de remplissage des couches électroniques basé sur les niveaux énergétiques : 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…, l'orbitale 5s possède bel et bien un niveau énergétique plus bas que celui de l'orbitale 4d non occupée par les électrons. En outre, si la 4d se remplissait avant la 5s, les atomes Rb et Sr n'auraient jamais l'orbitale 5s comme sous-couche périphérique. Le nombre d'électrons de valence de Rb et Sr ne serait donc jaais respectivement égal à un et deux.
D. La couche périphérique d'un atome qui fait partie des éléments de la période 2 contient uniquement les sous-couches 2s et 2p. Et, tout élément du groupe 6 contient 6 électrons de valence (famille des sulfurides). Aucun des cas ne correspond à ces deux critères. La bonne réponse est donc e
D. La couche périphérique d'un atome qui fait partie des éléments de la période 2 contient uniquement les sous-couches 2s et 2p. Et, tout élément du groupe 6 contient 6 électrons de valence (famille des sulfurides). Aucun des cas ne correspond à ces deux critères. La bonne réponse est donc e
D. La couche périphérique d'un atome qui fait partie des éléments de la période 2 contient uniquement les sous-couches 2s et 2p. Et, tout élément du groupe 6 contient 6 électrons de valence (famille des sulfurides). Aucun des cas ne correspond à ces deux critères. La bonne réponse est donc e
D. La couche périphérique d'un atome qui fait partie des éléments de la période 2 contient uniquement les sous-couches 2s et 2p. Et, tout élément du groupe 6 contient 6 électrons de valence (famille des sulfurides). Aucun des cas ne correspond à ces deux critères. La bonne réponse est donc e
D. La couche périphérique d'un atome qui fait partie des éléments de la période 2 contient uniquement les sous-couches 2s et 2p. Et, tout élément du groupe 6 contient 6 électrons de valence (famille des sulfurides). Aucun des cas ne correspond à ces deux critères. La bonne réponse est donc e
A. Vrai. C'est le principe d'exclusion de Pauli : impossible de trouver deux électrons dans un atome ayant les mêmes quatre nombres quantiques (n, l, ml et ms). En effet, deux électrons qui occupent la même orbitale possèdent toujours des spins opposés, un électron avec ms = +1/2 et -1/2 pour l'autre, même si les trois nombres quantiques (n, l et ml) sont égaux.
B. Vrai.
C. Vrai. Car d'après l'ordre de remplissage des couches électroniques basé sur les niveaux énergétiques : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …, l'orbitale 5s possède bel et bien un niveau énergétique plus bas que celui de l'orbitale 4d non occupée par les électrons. En outre, si la 4d se remplissait avant la 5s, les atomes Rb et Sr n'auraient jamais l'orbitale 5s comme sous-couche périphérique. Le nombre d'électrons de valence de Rb et Sr ne serait donc jamais respectivement égal à un et deux.
D. La couche périphérique d'un atome qui fait partie des éléments de la période 2 contient uniquement les sous-couches 2s et 2p. Et, tout élément du groupe 6 contient 6 électrons de valence (famille des sulfurides). Aucun des cas ne correspond à ces deux critères.
La bonne réponse est donc e.
3) Quelles sont les quatre nombres quantiques qui décrivent l'électron célibataire de l'argent ?
(Ariane Lejeune) Copyright: UCL - FUNDP © 2012–
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